溶液、溶質、溶劑分別是什么

溶液

一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的化合物，叫做溶液。

溶液除液態的外，還有氣態溶液和固態溶液。

溶劑

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能溶解其他物質的物質叫做溶劑；

溶質

被溶解的物質叫做溶質。

在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等。

水是常用的溶劑，水溶液是最重要的溶液。除水以外，其他的液體如酒精、汽油、苯、松節油等都是很好的有機溶劑，它們在涂料工藝中得到廣泛的應用。

溶液、溶質、溶劑的關系和區別

溶液中溶質、溶劑的區分方法
狀態區別
1、固+液固為質例：鹽水、碘酒
2、氣+液氣為質例：鹽酸中氯化氫為質
3、液+液量少為質例：工業酒精（少量甲醇溶于乙醇）
4、物+水水永為劑例：5%或95%酒精溶液
溶劑非水的溶液：（1）碘灑（2）空氣（3）合金

名稱區分
溶質的溶劑溶液例：碘的酒精溶液
2、溶質溶液（溶劑為水）例：硫酸銅溶液液配制
1、配制10g5%食鹽溶液（固配液）步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配制50g5%稀鹽酸（液配液）步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系
飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解
不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解
3、降溫至剛有溶質析出
判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固體溶質存在；
2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少
*濃溶液（稀溶液）不一定是飽和溶液（不飽和溶液）；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃